Фторид свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид свинца​(II)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Фторид свинца​(II)​
Традиционные названия Фтористый свинец
Хим. формула PbF2
Рац. формула PbF2
Физические свойства
Состояние прозрачные кристаллы
Молярная масса 245,20 г/моль
Плотность α — 8,37; 8,445
β — 7,68; 7,750 г/см³
Энергия ионизации 11,5 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 822; 824 °C
 • кипения 1292; 1293 °C
Мол. теплоёмк. 74,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -677,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,064 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-46-2
PubChem
Рег. номер EINECS 231-998-8
SMILES
 
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

  • Действие фтора на металлический свинец:
  • Обменными реакциями:

Физические свойства

[править | править код]

Фторид свинца(II) при температуре ниже 447 °C образует прозрачные кристаллы (α-модификация) ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6454 нм, b = 0,7863 нм, c = 0,3899 нм, Z = 4.

При температуре 447 °C происходит фазовый переход в β-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5942 нм, Z = 4.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

[править | править код]
  • С фторидом калия образует комплексную соль гексафтороплюмбат:
  • Реагирует с перегретым водяным паром:

Физиологическое действие

[править | править код]

Фторид свинца ядовит, как и многие другие соединения свинца.

Применение

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.


Примечания

[править | править код]
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5