Natri thiostibat

Natri thiostibat
Danh pháp IUPAC	Natri thioantimoniat
Thuộc tính
Công thức phân tử	Na3SbS4
Khối lượng mol	318,988 g/mol (khan); 481,12552 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu vàng
Khối lượng riêng	1,806 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	87 °C (360 K; 189 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali thiostibat
Hợp chất liên quan	Điantimon trisulfide (stibnit)
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri thiostibat, còn được gọi là muối Schlippe, là một hợp chất vô cơ có công thức Na₃SbS₄. Nonahydrat được biết đến nhiều hơn. Muối này được đặt tên theo K. F. Schlippe (1799–1867). Natri thiostibat được dùng đẻ điều chế điantimon pentasulfide, Sb₂S₅. Hợp chất này chứa anion tứ diện SbS₄^3- (r_Sb-S = 2.33 Å) và cation natri, đây là một tinh thể ngậm nước.^[1]^[2] Các muối liên quan được biết là amoni và kali.

Điều chế

Natri thiostibat được điều chế bằng phản ứng của điantimon trisulfide, nguyên tố lưu huỳnh và dung dịch chứa ion sulfide.

3Na₂S + 2S + Sb₂S₃ + 9H₂O → 2Na₃SbS₄ + 9H₂O

Muối sulfide cố thể được tạo ra gián tiếp bằng cách đun nóng lưu huỳnh với kiềm hay thậm chí là than chì:

Sb₂S₃ + 8NaOH + 6S → 2Na₃SbS₄ + Na₂SO₄ + 4H₂O

Ở phương pháp thứ hai, 1 hỗn hợp natri sunfat (16 phần) được khử khi nung với than chì (4-5 phần) có mặt antimon sulfide (13 phần). Chất nóng chảy được đưa vào nước đã được xử lý với lưu huỳnh (4 phần). Lúc dung dịch bay hơi, muối sẽ kết tinh ở dạng tinh thể tứ diện dễ dạng tan vào nước. Muối khan dễ dàng nóng chảy khi đun nóng, và trong điều kiện ngậm nước, khi tiếp xúc với không khí ẩm nó sẽ bị bao phủ một lớp màng màu đỏ.

Điantimon trisulfide được điều chế theo cách thông thường khi xử lý bất kì hợp chất Sb(III) nào với gốc sulfide:

2SbCl₃ + 3H₂S → Sb₂S₃ + 6HCl

Ứng dụng

Muối Schlippes được dùng để tạo ra điantimon pentasulfide, chất được dùng như là bộ khuếch đại trong ngành nhiếp ảnh có dùng bạc, trong diêm dùng làm thành phần gây cháy, và trong việc lưu hoá cao su.

Chú thích

^ Krebs, B., "Hợp chất Thio- và Seleno của các nguyên tố nhóm chính - Các polyme và oligome vô cơ mới", Angewandte Chemie, 1983, volume 95, pages 113-34.
^ K. Mereiter, A. Preisinger and H. Guth "Liên kết hydro trong muối Schlippe: phương pháp tinh vi nghiên cứu cấu trúc tinh thể Na₃SbS₄^.9H₂O bằng nhiễu xạ tia X và Na₃SbS₄^.9D₂O bằng nhiễu xạ notron ở nhiệt độ phòng" Acta Crystallographica 1979, vol. B35, 19-25. doi:10.1107/S0567740879002442.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Krebs, B., "Hợp chất Thio- và Seleno của các nguyên tố nhóm chính - Các polyme và oligome vô cơ mới", Angewandte Chemie, 1983, volume 95, pages 113-34.

[2] K. Mereiter, A. Preisinger and H. Guth "Liên kết hydro trong muối Schlippe: phương pháp tinh vi nghiên cứu cấu trúc tinh thể Na₃SbS₄^.9H₂O bằng nhiễu xạ tia X và Na₃SbS₄^.9D₂O bằng nhiễu xạ notron ở nhiệt độ phòng" Acta Crystallographica 1979, vol. B35, 19-25. doi:10.1107/S0567740879002442.

[1]